Obtención de etileno

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Propiedades del etileno

Generalidades del ETILENO

Descripción del ETILENO Es un gas incoloro con suave olor y sabor; es uno de los productos químicos más importantes en lo que a industria se refiere.

Usos del ETILENO Su uso principal es en la síntesis de polímeros (polietileno, dicloruro de etileno), intermediario en la sintesis de clorovinilo (monómero del cloruro de polivinilo) y del etilbenceno (monómero del poliestireno). Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción (manufactura del Etileno Propileno Dieno Monómero); se utiliza también en fabricación de tensoactivos, pinturas, elastómeros, etilenglicol, etc.

Materias Primas Gas natural.

Propiedades del ETILENO Es altamente inflamable, es polimerizable y peroxidable. Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz. En mezcla con hidrocarburos sintetizados a partir del caucho obtiene alta resistencia a las variaciones de temperatura, flexibilidad y gran capacidad impermeabilizante.

Obtención del ETILENO Se obtiene durante la refinación del petróleo (reformado catalítico de naftas) o a partir del gas natural.

Propiedades físicas del ETILENO

Fórmula molecular del ETILENO CH2=CH2

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 28.05 g/mol

Apariencia del ETILENO Gas incoloro.

Densidad del ETILENO 1178 kg/m3

Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. -169.2 °C

Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. -103.7 °C

Temperatura crítica Temperatura límite a la cual un gas no puede ser licuado aunque se aumente la presión. del ETILENO 282.9 K

Estado de agregación Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del ETILENO Gas

Propiedades químicas del ETILENO

Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. 3.5 mg/100 ml a 17 °C

Acidez (pKa) del ETILENO 44

Referencia: http://www.cosmos.com.mx/h/tec/4ftn.htm 

Isómeros

Se llaman isómeros a aquellas moléculas que poseen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en estructurales y estereoisómeros.

Isómeros estructurales

Los isómeros estructurales difieren en la forma de unir los átomos y a su vez se clasifican en isómeros de cadena, de posición y de función. 

• Isómeros de cadena

Se distinguen por la diferente estructura de las cadenas carbonadas. Un ejemplo de este tipo de isómeros son el butano y el 2-metilpropano.

•  Isómeros de posición

El grupo funcional ocupa una posición diferente en cada isómero. El 2-pentanol y el 3-pentanol son  isómeros de posición.

• Isómeros de función

El grupo funcional es diferente. El 2-butanol y el dietil éter presentan la misma fórmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes -alcohol y éter- por ello se clasifican como isómeros de función. 

Estereoisómeros

Los estereoisómeros tienen todos los enlaces idénticos y se diferencian por la disposición espacial de los grupos. Se clasifican en isómeros cis - trans o geométricos, enantiómeros y diastereoisómeros. 

• Isómeros geométricos (cis/trans)

Son compuestos que difieren en la disposición espacial de sus grupos. Se llaman cis los isómeros geométricos que tienen los grupos al mismo lado y trans los que lo tienen a lados opuestos. 

Referencia: http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r51603.PDF